二氧化碳制取方法在初中化学实验室一般选用碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）制取二氧化碳（CO2），反应的原理为：CaCO3十2HCl＝CaCl2十H2O十CO2↑。实验步骤...
二氧化碳制取方法
在初中化学实验室一般选用碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）制取二氧化碳（CO2），反应的原理为：CaCO3十2HCl＝CaCl2十H2O十CO2↑。
实验步骤：
①检查装置气密性。
②装药品。
③固定装置。
④收集气体。用向上排空气法收集。检验及原理：CO2十Ca（OH）2＝CaCO3↓十H2O。
二氧化碳的干燥、制取是怎么回事
二氧化碳的实验室制法是石灰石与稀硫酸反应
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳工业制法是煅烧石灰石
CaCO3==(高温)====CaO+CO2↑
二氧化碳是酸性气体，不会与硫酸反应，所以可以用浓硫酸干燥
实验室如何制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳的方法
1.药品：石灰石与稀盐酸。
2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.装置图：
4.气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。
5.检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
6.验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
实验室制取二氧化碳应注意：
1.不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。
2.长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。
3.收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。
4.检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。
二氧化碳的工业制法：
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
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实验室里用碳酸钠和盐酸制取二氧化碳吗
因为Na₂CO₃跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。二氧化碳的制取用大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸反应。二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物。扩展资料①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
④不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO₄）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。
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